到底要怎麼算呢？廢話不多說，用以下幾個例子來示範
ex. C2H6，CC之間的鍵結是sp3
但我們要分成CH3-CH3看，
當你畫出結構式就可以知道
要計算CC之間的鍵結，就必須分成CH3-CH3
→計算過程：(4X1+1X3)/2=3.5≒4，所以是sp3
看不懂？沒關係，再來一題～
ex. CH4，CC之間的鍵結是sp3
→計算過程：(4X1+1X4)/2=4，所以是sp3
看不懂？沒關係，再來一題～
ex. BF3，BF之間的鍵結是sp2
→計算過程：(3X1+1X3)/2=3，所以是sp2
看不懂？沒關係，再來一題～
ex. CO2，CO之間的鍵結是sp
→計算過程：(4X1+0X2)/2=2，所以是sp
幾個小重點：最重要！先找出中心原子
(1) C+4，鹵素+1，N-1，O的話當中心原子+6，周圍原子+0
(2) sp想成1+1=2，有2個sigma鍵(決定形狀的鍵)，直線
sp2想成1+2=3，有3個sigma鍵(決定形狀的鍵)，平面三角
sp3想成1+3=4，有4個sigma鍵(決定形狀的鍵)，四角錐
pi 鍵不會影響形狀，但若題目要畫結構，記得補上。
記這幾個形狀就好，把中心原子以外剩下的原子放進去
若有孤對電子也放進去，會擠壓鍵結，再去推形狀
ex. H2O
→計算過程：(6X1+1X2)/2=4，所以是sp3
但當你話結構式把兩個H放上去，你會發現還剩兩個鍵
所以那兩個鍵就是孤對電子的地方
孤對電子佔了兩個位子，它們會擠壓原來的形狀
因此角度就不會是109.5的正四角錐，而是角形
(3) 看清楚題目是問誰和誰的鍵結
若化合物太過龐大，畫結構式也許更快
